汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A．反應(yīng)中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價(jià)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
C

試題分析：A、根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.16mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)+5價(jià)降低0價(jià)，得到5個(gè)電子，因此若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應(yīng)的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）
①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol   ④（cV－） mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1
C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e—=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72-，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72-還原成Cr3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是________。
A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　)
①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

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