在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1
C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e—=Fe2+
A

試題分析：從以上的反應(yīng)物和生成物上分析，NO3—、Fe2+、H+是反應(yīng)物，F(xiàn)e3+、NH4+、H2O是生成物。 A、Fe(NO3)2溶液若加酸酸化將被氧化為Fe(NO3)3，正確；B、根據(jù)得失電子守恒，氧化劑NO3—得8個(gè)電子成為NH4+，還原劑失1個(gè)電子成為Fe3+，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，錯(cuò)誤；C、若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，錯(cuò)誤；D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+,錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是   (　　)。
A．2 mol B．3 molC．4 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

200°C時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是(  )
A．可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量
B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（一）（8分）在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關(guān)系如圖A(請(qǐng)注意識(shí)圖，該題圖中每小正方格長(zhǎng)度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時(shí)，則生成一氧化氮?dú)怏w）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
（3）請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關(guān)系圖
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。
A．酸性KMnO4溶液B．含有鹽酸的KSCN溶液C．碘水D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過�，F(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時(shí)間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學(xué)式）。
（2）請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)的電極方程式                                .
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因                         .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A．反應(yīng)中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價(jià)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。
a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。
（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是(結(jié)合離子方程式說明)                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體            D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）        是還原劑，       是還原產(chǎn)物。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       。

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