已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
D
【解析】
試題分析:根據(jù)電離方程式可知,氫氧化鋁存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì)。氯化鋁在溶液中全部電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知,生成物醋酸鉛應(yīng)該是難電離的,即醋酸鉛是弱電解質(zhì),因此選項(xiàng)A和B是錯(cuò)誤的;無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃,這說明該化合物不是離子化合物,氫氧化鋁和醋酸鉛均是弱電解質(zhì),也不是離子化合物,因此這三種物質(zhì)均是共價(jià)化合物,C不正確,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、共價(jià)化合物以及離子化合物的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | Fe |
X | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | 1.8 |
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族 周期 |
IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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冰晶石 |
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冰晶石 |
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元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數(shù)值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數(shù)值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
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