已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對(duì)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．放出能量的反應(yīng)                      B．吸收能量的反應(yīng)

C．氧化還原反應(yīng)                        D．化合反應(yīng)


解析　依題意，斷裂1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵吸收的能量為436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I鍵放出的能量為299 kJ×2＝598 kJ，因?yàn)?98 kJ>587 kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問(wèn)題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見(jiàn)圖A)，可觀察到銅片________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(見(jiàn)圖B)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為_(kāi)_______，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見(jiàn)圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計(jì))c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水．則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（）

    A． 分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

    B． 分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1：2

    C． 該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

    D． 該分子中肯定不含氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：

（1）烴A的分子式為C6H12．

（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述或表示方法正確的是(　　)

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．0.5 mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．由C(金剛石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物能量大于反應(yīng)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

①液態(tài)水變成水蒸氣   

②酸堿中和反應(yīng)       

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水   

⑤H2在Cl2中燃燒     

⑥弱酸電離．

　

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

②⑤

D．

①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）；△H2=﹣57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1

　

B．

若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1

　

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol

　

D．

濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_______。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________，目的是_______________；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

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