Question

實驗是研究化學的基礎，試回答以下問題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見圖A)，可觀察到銅片________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖B)，組成一個原電池，負極為________，正極的電極反應式為________；

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池(見圖C，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計)c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝________mol·L^－1。

Answer 1

解析　(1)銅金屬活動性排在氫的后面，與稀硫酸不反應。用鋅銅構成原電池，鋅作負極，銅作正極，溶液中的H^＋放電生成氫氣。(2)發(fā)生總反應：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，已知生成氫氣0.5 mol，消耗H₂SO₄0.5 mol，生成ZnSO₄ 0.5 mol，c(H₂SO₄)＝＝1 mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝1 mol·L^－1

答案　(1)沒有　鋅　2H^＋＋2e^－===H₂↑　(2)1　1