分析 (1)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱會發(fā)生酯的水解反應;
(2)C還原二氧化硅制粗硅;
(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉;
解答 解:(1)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱會發(fā)生酯的水解反應生成乙酸鈉和乙醇,發(fā)生反應的方程式為:CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH,
故答案為:CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH;
(2)C還原二氧化硅制粗硅,化學反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
點評 本題考查了化學方程式的書寫,題目難度中等,在解此類方程式的書寫題時,首先確定反應原理,然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件,根據方程式的書寫規(guī)則書寫方程式,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤⑥ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H<0 | |
B. | 已知圖Ⅱ△H<0,由圖Ⅱ知,t3時采取的措施是降低反應體系溫度 | |
C. | 由圖Ⅱ知,反應在t6時,NH3體積分數最大 | |
D. | Ⅲ在10L容器、850℃時反應,由圖知,到4min時,反應放出5.16kJ的熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
B. | 過量鐵片放入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
C. | 大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ | |
D. | 氫氧化鈣溶液中通入過量CO2:OH-+CO2═HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中,c2(H+)=Kw-c(CH3COOH)•c(H+) | |
B. | 常溫下,各為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
C. | 向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時,不可能有c(Cl-)>c(H+)=c(NH4+)>c(OH-) | |
D. | 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氟單質與水反應的化學方程式為F2+H2O═HF+HFO | |
B. | 堿金屬單質在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 | |
C. | x原子的最外層電子數比y原子的少,能說明金屬x比金屬y的活潑性強 | |
D. | HCl氣體溶于水的過程中,共價鍵被破壞 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | I3-溶液中存在如下平衡:I3-?I2+I- | |
B. | 在KI3溶液中加入AgNO3溶液,會析出AgI3沉淀 | |
C. | 向KI3溶液中通入Cl2,溶液顏色會加深 | |
D. | 配制碘水時,加入KI可增大I2的溶解度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 18g水中所含的電子數為8NA | |
B. | 常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數為2NA | |
C. | 0.5molCuO的摩爾質量為40g/mol | |
D. | 22.4L甲烷(CH4)所含的原子數為5NA |
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