7．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過(guò)量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁；
B．鐵片過(guò)量，反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
D．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．過(guò)量鐵片放入稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C正確；
D．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�
A．其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素
B．最高正價(jià)為+3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽(yáng)極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的 電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子
C．117克氯化鈉固體中，含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D．32克SO2與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度1×10-13 mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存
B．該溶液的pH一定是13
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣
D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素XYZWR
性質(zhì)信息能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質(zhì)為Al（OH）3膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C12、H2 （寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如表對(duì)物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
ASO2食品漂白劑SO2具有還原性
BNaClO消毒劑NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌
CNa2CO3中和過(guò)多胃酸Na2CO3屬于堿
D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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