16．下列元素-定為主族元素的是（　　）
A．其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素
B．最高正價(jià)為+3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素

分析 A．原子最外電子層有7個(gè)電子的元素一定處于ⅦA族；
B．最高正價(jià)為+3的元素可能為ⅢA族元素，或處于副族中；
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素，也可能為零族元素；
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素，可能處于副族，如高錳酸．

解答 解：A．原子最外電子層有7個(gè)電子的元素一定處于ⅦA族，故A正確；
B．最高正價(jià)為+3的元素可能為ⅢA族元素，也可能為副族中元素，故B錯(cuò)誤；
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素，可能是主族元素，也可能為零族元素，如Ne等，故C錯(cuò)誤；
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素，可能為主族元素，也可能處于副族，如高錳酸，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意利用列舉反例法進(jìn)行分析解答，側(cè)重考查元素周期表中規(guī)律性與特殊性問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質(zhì)的量為0.9mol
D．實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.09.33.7-
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是電解氯化鈉溶液得到NaOH，從而將Fe3+、Cr3+與OH-反應(yīng)生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置是（　�。�
A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列操作所得結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 結(jié)論
 A 用容量瓶配制溶液時(shí)，若定容搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加水至與刻度線相平 所配溶液濃度不受影響
 B 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
 C 不斷通入HCl的條件下，將TiCl4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 可以得到更純凈的TiCl4固體
 D 用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述框圖信息，（填化學(xué)式或離子符號(hào)）肯定存在的離子HCO3-，肯定沒(méi)有的離子Br-，沉淀D是BaSO4．
（2）待測(cè)溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
A．兩者都有     B．有SO32-，無(wú)SO42-      C．無(wú)SO32-、有SO42-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說(shuō)明是K+，若不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說(shuō)明是Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用
②生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，硬度比純鐵大
③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金　     
⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增
B．X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)
D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過(guò)量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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