把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出，另一份需含c molBaCl2溶液，使沉淀反應剛好完全，則NO3ˉ的濃度是
A．mol/LB．mol/L
C．mol/LD．mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．22.4L氯氣與足量的鈉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
B．常溫常壓下，32 g O3或O2中含有的氧原子數(shù)都為2 NA
C．1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應時，失去的電子數(shù)為2 NA
D．含2 mol H2SO4溶質(zhì)的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①  HNO3的摩爾質(zhì)量是_______，0.5mol HNO3的質(zhì)量是          ，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 標準狀況下11.2L CO2的物質(zhì)的量是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為         ，所含原子數(shù)之比為        ，所含電子數(shù)之比為         ，同溫同壓下的密度之比為         。
(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則ag該氣體在標準狀況下的體積約為_______________L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______  ___ _。若最終溶液的密度為ρg/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______   mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是
A．氣體的密度B．氣體分子體積的大小
C．氣體分子間的平均距離D．氣體的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時水中的C(OH-) =        mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) = _      _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積       （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度      。
（2）今有A、 CH3COOH ；  B、 HCl   ；C、 H2SO4三種溶液，
①當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是         (用字母表示,下同)；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為            ；
③當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．1.5 mol/LB．1 mol/LC．2.5 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率的變化可以確定中和滴定的終點。某化學小組同學利用該原理在常溫時，分別測定NaOH溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度，并得到如圖所示曲線。

①待測溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②標準溶液：0.40的鹽酸。
下列說法錯誤的是（  ）
A．滴定NaOH溶液時，所得的曲線是b
B．達到滴定終點時，N點溶液的pH＜7，M點溶液的pH=7
C．氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10
D．NaOH溶液的pH=13

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