①  HNO3的摩爾質(zhì)量是_______，0.5mol HNO3的質(zhì)量是          ，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2的物質(zhì)的量是    。
① 63g/mol   ， _63g   ，   1.806×1023   。
②  0.5 mol   。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結(jié)晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，則下列說(shuō)法不正確的是
A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高
B．溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1一定大于ω2
C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液
D．由題中已知條件，都無(wú)法計(jì)算出降溫前后的溶液物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質(zhì)的量； （2分，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度； （4分，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了，變化了多少克，說(shuō)明理由； （3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出，另一份需含c molBaCl2溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則NO3ˉ的濃度是
A．mol/LB．mol/L
C．mol/LD．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是____________(多項(xiàng)選擇)
A．將25 g CuSO4·5H2O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．將100 mL 5 mol/L鹽酸在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L
C．將10 mL 0.1mol/LNaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D．實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.2 g
E．恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH固體4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓時(shí)，由CO2．N2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則該混合氣體中CO2．N2和CO的體積之比可能為                                                   （   ）
A．1︰8︰2B．2︰1︰13C．4︰8︰2D．15︰14︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl－為1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42—的物質(zhì)的量為
A．1mol B．0.5molC．0.25molD．0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合充分反應(yīng)生成0.25molQ和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是 （  ）
A．63 g·mol─1 B．122 g·mol─1 C．126g·mol─1 D．163 g·mol─1

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