Question

 A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。

Answer 1

【解析】　根據題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級可知，A為碳元素。B、C、D元素的判斷較容易，B為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原子個數計算主要注意D原子個數計算，在晶胞上、下兩個面上共有4個D原子，在前、后、左、右四個面上共有4個D原子，在晶胞的中心還有一個D原子。

【答案】　(1)C<O<N　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(2)sp2　平面三角形

(3)2NA或2×6.02×1023

(4)1∶5　(5)5　0.083 g·cm－3