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 A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的空間構型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數值);氫在合金中的密度為________________________________________________________。


【解析】 根據題中已知信息,第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級可知,A為碳元素。B、C、D元素的判斷較容易,B為氮元素,C為氧元素,D為銅元素。晶胞的原子個數計算主要注意D原子個數計算,在晶胞上、下兩個面上共有4個D原子,在前、后、左、右四個面上共有4個D原子,在晶胞的中心還有一個D原子。

【答案】 (1)C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)sp2 平面三角形

(3)2NA或2×6.02×1023

(4)1∶5 (5)5 0.083 g·cm-3


練習冊系列答案
相關習題

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美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質,有關說法不正確的是(  )

A.原子半徑:Na>Al

B.若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液,則n(Al)≤n(Na)

C.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出H2越多,則鋁的質量分數越小

D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀生成

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稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿溶液,若生成的氫氣質量相同,則兩份鋁粉的質量比為

A.1:1                                                          B.3:2            

C.2:3                                                      D.1:6

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乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關信息:

①乙二酸易溶于水,加熱至100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。

(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。

(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實驗方案:按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置,檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格:

儀器符號

儀器中所加物質

裝置作用

B

C

C

氫氧化鈉濃溶液

C

D

E

(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。

(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性,通常選用的試劑是_______________。

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 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質量數為28,中子數為14

(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱________。

(3)振蕩下,向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現象是________;W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是_________________________________________________。

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與CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是(  )

A.CH3CHO―→C2H5OH

B.C2H5Cl―→CH2===CH2

 

D.CH3COOH―→CH3COOC2H5

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下列關于醇和酚的說法中,正確的是:

A.含有羥基的化合物一定是醇     B.分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚

C.苯甲醇與2-甲基苯酚互為同分異構體    

D.酚和醇具有相同的官能團,因而具有相同的化學性質

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A—F 6種有機物,在一定條件下,按下圖發(fā)生轉化。

又知烴A的密度(在標準狀況下)是1.16g/L,試回答下列問題:

(1)有機物的名稱:A.__  _____,B._________,D.___________。

(2)有機物的結構簡式:E.____            ____,F.____          ____。

(3)反應B®C的化學方程式是___________                     ___,

(4)C®D的反應類型屬于_________反應。C + E→F的反應類型屬于_________反應。

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用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(    )

A.上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認CuSO4生成,可向①中加水,觀察顏色

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