美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成


【解析】　元素周期表中Na、Al位于同周期，鈉的原子序數(shù)小于Al，故原子半徑：Na>Al，A項(xiàng)正確；Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，關(guān)系式為Na～NaOH～Al，得到無色溶液，說明Na、Al全部溶解，n(Al)≤n(Na)，B項(xiàng)正確；失去1 mol電子，消耗Na為23 g，而消耗Al為9 g，故相同質(zhì)量的Na、Al，后者放出氫氣較多，在合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，放出的氫氣就越多，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2  2 SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號(hào)

改變的條件

生成的SO3的速率

（1）

升高溫度

（2）

充入一定量N2

（3）

減少SO3的濃度

（4）

使用催化劑

（5）

壓縮體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是(　　)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

除去Fe2O3中的少量Al2O3

向混合物中滴加足量NaOH溶液，過濾

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸，過濾

C

證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)

向AlCl3溶液中投入金屬鈉

D

實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3

向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計(jì)如下：

已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

沉淀開始時(shí)pH

2.7

4.1

8.3

沉淀完全時(shí)pH

3.7

5.4

9.8

請(qǐng)回答下列問題：

(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。

(2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________，

得到濾渣1的主要成分為________。

(3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請(qǐng)將a、b、c補(bǔ)充完整。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)海洋中部分資源的利用的說法不正確的是(　　)

A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案