某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________


10-13       1:10         1:9


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)

c(CH3OH) ＝            ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是__________

（2）甲物質(zhì)的電子式是________            __    

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)的離子方程式是

        

（4）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2   2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；

③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化學(xué)

鍵類型

離子鍵、

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵、

共價(jià)鍵

所屬化合

物類型

離子

化合物

共價(jià)

化合物

離子

化合物

共價(jià)

化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液，若生成的氫氣質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．1：1                                                          B．3：2            

C．2：3                                                      D．1：6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案