已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，要使該平衡右移且使氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH     B．加入鹽酸     C．加水     D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)

B．油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產(chǎn)物

C．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

D．苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         

                                                       。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是                。

（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

 

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                           。

（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用是                                         。

（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

       a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           

                                                   。

②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在              氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，反應(yīng)aX(g)  bY(g) + cZ(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（    ）

A．a(chǎn)>b+c           B．a(chǎn)=b+c         C．a(chǎn)<b+c         D．a(chǎn)=b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2  2 SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成的SO3的速率

（1）

升高溫度

（2）

充入一定量N2

（3）

減少SO3的濃度

（4）

使用催化劑

（5）

壓縮體積

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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