在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，要使該平衡右移且使氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH     B．加入鹽酸     C．加水     D．升高溫度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下關(guān)系：

①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）上述四種離子濃度的大小關(guān)系為_____________（填序號）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________（填化學(xué)式）

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)______________c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．X＞Y＞Z   B．Y＞X＞Z   C．Z＞X＞Y    D．Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；

(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl　②(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(NH)由大到小的順序?yàn)開_______；

(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析不正確的是

A．溶液中[A2＋]增大             B．B的電極反應(yīng)：B―→B2＋＋2e－

C．y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)

c(CH3OH) ＝            ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下列問題：

⑴某有機(jī)物的鍵線式是           請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲   ：

⑵DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥，其分子結(jié)構(gòu)球棍模型如

右圖所示。請分析該物質(zhì)的核磁共振1H譜圖中有    ▲    個(gè)

吸收峰。

⑶）F和G（                 ） 是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴   經(jīng)下列反應(yīng)得到。

請回答下列問題：

①F的結(jié)構(gòu)簡式為          ▲          。

②C中所含官能團(tuán)的名稱為    ▲   ，用    ▲    儀，可以測定D中所含官能團(tuán)。

③A→B的化學(xué)方程式為         ▲        。

④已知 2RCH(OH)COOH             2H2O  +    

請參考題目中的合成途徑，若合成                          ，起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為    ▲     ，最少用    ▲    步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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