按要求完成下列問(wèn)題：

⑴某有機(jī)物的鍵線式是           請(qǐng)寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲   ：

⑵DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥，其分子結(jié)構(gòu)球棍模型如

右圖所示。請(qǐng)分析該物質(zhì)的核磁共振1H譜圖中有    ▲    個(gè)

吸收峰。

⑶）F和G（                 ） 是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴   經(jīng)下列反應(yīng)得到。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          ▲          。

②C中所含官能團(tuán)的名稱為    ▲   ，用    ▲    儀，可以測(cè)定D中所含官能團(tuán)。

③A→B的化學(xué)方程式為         ▲        。

④已知 2RCH(OH)COOH             2H2O  +    

請(qǐng)參考題目中的合成途徑，若合成                          ，起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ▲     ，最少用    ▲    步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物。


⑴CH3COOCH(CH3)2 + NaOH       CH3COONa + HOCH(CH3)2  （2分）

⑵  3（2分）                     

⑶ ①                 （2分）     

② 羰基、醛基（2分）； 紅外光譜儀（2分）   

③  CH3CHBrCH2Br+2NaOH      2NaBr+ CH3CH(OH)CH2OH（2分）

④  C6H5CH=CH2 （2分）   六步（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為(    )

A.b+n+2              B.b+n-2           C.b-n-2           D.b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，要使該平衡右移且使氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH     B．加入鹽酸     C．加水     D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是  

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強(qiáng)

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當(dāng)催化劑

NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程

△H、△S的判斷正確的是

A．△H <0 △S <0                     B．△H >0 △S >0      

C．△H <0 △S >0                     D．△H >0 △S <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為     ▲      kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為      ▲        。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說(shuō)法正確的是      ▲       

A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇

的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)

②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是     ▲    （填字母）。

A．H2的百分含量保持不變          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。

CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為       ▲       ；負(fù)極的反應(yīng)式為      ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

    A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)

B．油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產(chǎn)物

C．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

D．苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2  2 SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號(hào)

改變的條件

生成的SO3的速率

（1）

升高溫度

（2）

充入一定量N2

（3）

減少SO3的濃度

（4）

使用催化劑

（5）

壓縮體積

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