如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（ ）
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| A． |
| B． |
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| C． |
| D． |
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考點：
計量儀器及使用方法；夾持儀器；其他儀器及其使用方法．
專題：
化學實驗基本操作．
分析：
根據(jù)分液漏斗的使用、試管的加熱、膠頭滴管以及過濾操作的使用方法和操作要領分析．
解答：
解：A．容量瓶使用前需檢驗是否漏水，檢查時一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒轉檢查，故A正確；
B．用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的
，且用拇指頂住試管夾短柄，故B錯誤；
C．用膠頭滴管滴加液體時不能將膠頭滴管插入到試管內部，故C錯誤；
D．過濾時漏斗應緊貼燒杯內壁，故D錯誤．
故選A．
點評：
本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．
科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極為Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，
正極為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（）
A． 0.025 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.20 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛
B.污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
C.人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性
D.1 mol 
得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ �。�
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| A． | 只與化學反應本身和溫度有關 |
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| B． | 只與反應的溫度有關 |
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| C． | 與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響 |
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| D． | 只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）寫出該反應的熱化學方程式：
（2）在溶液中進行化學反應中的物質，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式： ．
（3）合成氨反應的熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質的量為 mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ �。�
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| A． | 一定有SO42﹣ | B． | 還可能有CO32﹣ |
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| C． | 一定無Ag+ | D． | 可能有SO42﹣或Ag+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是____________。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成
白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。
（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
| 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s | |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______
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檢查容量瓶是否漏水的方法
給溶液加熱
滴加液體
過濾
