下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()

    A. 2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

    B. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

    C. 2﹣甲基丁烷和戊烷

    D. 乙醇和乙醚


考點(diǎn):  同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

專題:  同分異構(gòu)體的類型及其判定.

分析:  分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體.據(jù)此判斷.

解答:  解:A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇分子式相同,都含有一個(gè)羥基,但主鏈碳原子數(shù)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯,分子式相同,氯原子位置不同,屬于官能團(tuán)位置異構(gòu),故B正確;

C.2﹣甲基丁烷和戊烷,分子式相同,主鏈碳原子數(shù)不同,則結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;

D.乙醇和乙醚分子中碳原子數(shù)目不同,則分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤.

故選D.

點(diǎn)評:  本題考查同分異構(gòu)體的概念,題目難度不大,關(guān)鍵是根據(jù)名稱寫出分子式進(jìn)行判斷.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中存在五種離子:、Fe3+、H+和一種未知離子(OH-忽略不計(jì)),它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1,則未知離子可能為 (  )

A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是( 。

 

A.

檢查容量瓶是否漏水的方法

B.

給溶液加熱

 

C.

滴加液體

D.

過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( 。

 

A.

0.1mol/L

B.

0.15mol/L

C.

0.2mol/L

D.

0.25mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含 A mol硫酸鉀的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 B mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則:每份溶液中:n(Ba2+)=  mol,n(Cl)=  mol;

200mL原混合溶液中:c(Cl)=  mol•L﹣1,c(K+)=  mol•L﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分子中位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是()

    A.             17個(gè)               B. 18個(gè)            C. 19個(gè) D. 20個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


瘦肉精在醫(yī)學(xué)上稱為“鹽酸克倫特羅”.它是白色或類白色的結(jié)晶粉末,無臭、味苦,熔點(diǎn)161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚,屬β﹣興奮劑類激素.是嚴(yán)重危害畜牧業(yè)健康發(fā)展和畜產(chǎn)品安全的毒品.其化學(xué)成分如圖,下列有關(guān)鹽酸克倫特羅說法錯(cuò)誤的是()

    A. 分子式為C12H18Cl2N2O

    B. 分子結(jié)構(gòu)中有6個(gè)飽和碳原子

    C. 分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基

    D. 能溶于所有有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(   )

A.NaHSO4水溶液顯中性              

B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

C.NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)      

D.Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知:2NO2(g)====N2O4(g) ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)   N2O4(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=____________________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?

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