Question

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則：每份溶液中：n（Ba²⁺）=　　mol，n（Cl^﹣）=　　mol；

200mL原混合溶液中：c（Cl^﹣）=　　mol•L^﹣1，c（K⁺）=　　mol•L^﹣1．

Answer 1

考點：

化學方程式的有關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

由Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度．

解答：

解：由于Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，所以n（Ba²⁺）=n（SO₄^2﹣）=A mol；Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓，n（Cl^﹣）=n（NO₃^﹣）=B mol；每份溶液中：n（Ba²⁺）=A mol，n（Cl^﹣）=Bmol；由混合溶液分成2等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10Aol/L，

氯離子的濃度為：=10Bmol/L，

根據(jù)溶液不顯電性，設原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，

則10Amol/L×2+x×1=10Bmol/L×1，

解得x=10（B﹣2A）mol/L，

故答案為：A，B，10B，10（B﹣2A）．

點評：

本題考查物質(zhì)的量計算，難度不大，應利用離子方程式計算，同時應考慮所計算的物理量，不要答非所問．