聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

(1)已知:2NO2(g)====N2O4(g) ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)   N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時,1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=____________________kJ·mol-1

(3)17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應,制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?


【答案】

(1)BC

(2)-1 224.96

(3)根據(jù)題意知平衡時:c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1;c(NO2)=0.030 0 mol·L-1

答:平衡常數(shù)為13.3。

(4)由(3)可知,在17 ℃、1.01×105 Pa達到平衡時,1.00 L混合氣體中:

n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.012 0 mol·L-1×1.00 L=0.012 0 mol

n(NO2)=c(NO2)×V=0.030 0 mol·L-1×1.00 L=0.030 0 mol

則n(NO2)=n(NO2)+2×n(N2O4)=0.054 0 mol

由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得

答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g。

【解析】(1)要提高NO2的轉(zhuǎn)化率,即要使平衡

2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57.20 kJ·mol-1向右移動,采取的措施有降低溫度和增大氣體壓強,所以本題選BC。

(4)計算中,要注意運用(3)題中的已知條件。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()

    A. 2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

    B. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

    C. 2﹣甲基丁烷和戊烷

    D. 乙醇和乙醚

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:

2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10===P4+10CO

每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H+2I       2S2O32+I2===S4O62+2I

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示:

0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

      

該實驗的目的是_____________________;表中V2=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:

□Ce3+□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(    )

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A.①②        B.②③       C.①④        D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺效果,這是因為干冰在室溫下很容易直接變成氣體。在此過程中體積可以增大很多倍,原因是(    )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:

3O22O3

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______________________ g·mol-1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為___________________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(    )

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式____________________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學反應方程式_________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是__________________(填字母)。

A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是

A.O3和O2互為同位素

B.O2比O3穩(wěn)定

C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案