用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為
A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時,AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是()
A. 加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點
B. 加入少量水,平衡右移,Cl﹣濃度減小
C. d點沒有AgCl沉淀生成
D. c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,設(shè)計了如圖的實驗裝置。
實驗步驟及現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。
回答下列問題:
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,他可能的理由為:
① ② 。
(4)實驗證明,Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。
該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是 (要求答出一個要點即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①無色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
②使酚酞溶液變紅的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、Na+
④無色透明溶液中:SiO32-、Na+、Cl-、OH-
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3 mol·L-1的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列問題:
(1)上述6種溶液中,水電離出的c(H+)最大的是________,最小的是________。
(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③____________⑥(填“>”“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________。
(3)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式說明其原因: _________________________________。
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為________________,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為________。
(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①________③(填“>”“<”或“=”,下同)。
(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH大小關(guān)系為⑤________⑥。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)Na+離子的敘述中正確的是
A.有堿性 B.有強(qiáng)氧化性 C.有強(qiáng)還原性 D.很難被還原
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)如圖1是一種新燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________;
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗,則B極應(yīng)該與____________極(填:“C”或“D”)相連;
③當(dāng)消耗1.12L(標(biāo)況下)CO時,粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過__________克。
(2)工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4。
①電解過程中,OH-向_________(填“陰”或“陽”)極移動,陽極的電極反應(yīng)式為______________;
②若陽極有28gFe溶解,則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高二上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形,下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述,不正確的是
A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長,鍵角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C.PCl3分子中三個共價鍵鍵能,鍵角均相等
D.PCl3是非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
C.22g 某氣體含分子數(shù)為0.5 NA,則其摩爾質(zhì)量為44
D.25℃,101kPa 條件下,1.4g N2的體積是1.12L
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