某溫度時,AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是()

    A. 加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點

    B. 加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小

    C. d點沒有AgCl沉淀生成

    D. c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp


考點:  難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

分析:  A.加入AgNO3,c(Ag+)增大,c(Cl)減。

B.溶液存在溶解平衡,加入少量水,促進溶解,如認(rèn)為飽和溶液,則離子濃度不變;

C.d點處銀離子濃度大,此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù);

D.溫度一定溶度積常數(shù)不變.

解答:  解:A.加入AgNO3固體,銀離子濃度增大,氯離子濃度減小,而cd點氯離子濃度相同,故A錯誤;

B.溶液存在溶解平衡,加入少量水,促進溶解,如認(rèn)為飽和溶液,則離子濃度不變,故B錯誤;

C.d點處銀離子濃度大,此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù),有氯化銀沉淀生成,故C正確;

D.溫度不變Ksp不變,ac點是相同溫度下的溶解沉淀平衡,Ksp相同,故D正確;

故選CD.

點評:  本題考查沉淀溶解平衡,題目難度中等,注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點,正確理解和掌握溶度積KSP的概念.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ;

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為      ;

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達平衡時:

     ①此時體系的壓強是開始時的             倍;

     ②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)為      反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時        (填增大、減小或相等)。

(4)此反應(yīng)達平衡后,若只加大體系壓強,Z的物質(zhì)的量減少,若Y是氣體,則X的聚集狀態(tài)是            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是()

    A. 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

    B. 得電子越多的氧化劑,其氧化性越強

    C. 陽離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑

    D. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗室按以下步驟進行:

①稱量a g樣品,置于燒杯中;

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全;

④趁熱迅速加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>

⑤過濾、洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

⑦…

請根據(jù)上面敘述,回答:

(1)如圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和  (填字母).

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ;

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的   (寫離子符號),洗滌沉淀的操作是  

(4)如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是 

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%.(列出算式,不需化簡)

(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實驗步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確?正確(填正確或錯誤);請說明理由: 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

    A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

    B. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

    C. 在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成

    D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列表述正確的是()

    A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:[OH]=[HCO3]+[H+]+[H2CO3]

    B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO]+[OH]

    C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同,則濃度大小順序:c (NaOH)<c (Na2CO3)<c(CH3COONa)

    D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中離子濃度的關(guān)系:[CH3COO]>[Na+]>[OH]=[H+]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( 。

 

A.

C5H10

B.

C7H8O

C.

CH4O

D.

C2H4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)硝酸見光分解的化學(xué)方程式__________________________;

(2)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;

(3)鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2:5反應(yīng)的離子方程式__________________________;

(4)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________;

(5)Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學(xué)方程式__________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為

A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL

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同步練習(xí)冊答案