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下列敘述正確的是（）

    A． 元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

    B． 得電子越多的氧化劑，其氧化性越強

    C． 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

    D． 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性


考點：  氧化性、還原性強弱的比較．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  A．化合物中元素的化合價可能升高也可能降低生成單質；

B．利用得電子的難易程度比較氧化性；

C．處于中間價態(tài)的金屬陽離子既能作氧化劑又能作還原劑；

D．一般含有最高價元素的化合物具有強氧化性．

解答：  解：A．化合物中元素的化合價可能升高也可能降低生成單質，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正確；

B．利用得電子的難易程度比較氧化性，得電子數的多少不能判斷氧化性的強弱，故B錯誤；

C．處于中間價態(tài)的金屬陽離子既能作氧化劑又能作還原劑，如Fe2+既能作氧化劑又能作還原劑，故C錯誤；

D．一般含有最高價元素的化合物具有強氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳中C為最高價，不具有強氧化性，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑等基本概念，明確元素的化合價及離子的性質、物質的性質的關系即可解答，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗所對應的離子方程式正確的是（）

    A． 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣

    B． 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

    C． 在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O

    D． 向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法中正確的是(     )

    A．該物質遇FeCl3溶液呈紫色

    B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

    C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

    D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：


將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）

    A．             0.1mol/L            B． 0.3mol/L        C． 0.05mol/L D． 0.03mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的CuSO4起反應．在該反應中，鐵是（）

①氧化劑；②還原劑；③被氧化；④被還原．

    A．             ①③                B． ①④            C． ②③ D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上部分內容．據此下列說法正確的是（）

    A． 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是（）

    A．             AlCl3               B． H2O2             C． KCl  D． NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

    B． 加入少量水，平衡右移，Cl﹣濃度減小

    C． d點沒有AgCl沉淀生成

    D． c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為：

① ② 。

（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應 (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個要點即可)。

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