Question

下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

    A． 向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

    B． 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺

    C． 在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═BaCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O

    D． 向FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液：4Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^4﹣═Fe₄[Fe（CN）₆]₂↓

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．碳酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成碳酸根離子，不是碳酸氫根離子；

B．反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀；

C．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鋇的組成書寫，反應(yīng)才碳酸鋇沉淀、碳酸根離子和水；

D．K₃[Fe（CN）₆]中[Fe（CN）₆]^3﹣離子帶有3個(gè)單位負(fù)電荷．

解答：  解：A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，正確的離子方程式為：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣，故A錯(cuò)誤；

B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B錯(cuò)誤；

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═BaCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O，故C正確；

D．含F(xiàn)e²⁺的溶液與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）₆]^3﹣離子帶有3個(gè)單位負(fù)電荷，正確的離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3﹣═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了離子方程式的正誤判斷，為2015屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意K₃[Fe（CN）₆]電離出的是[Fe（CN）₆]^3﹣離子．