將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）

    A．             0.1mol/L            B． 0.3mol/L        C． 0.05mol/L D． 0.03mol/L


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：  根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度．

解答：  解：設(shè)稀釋后NaOH的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：

0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極

    B． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

    C． 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

    D． 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為      ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

     ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的             倍；

     ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)        （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1，4﹣環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④      ；

⑦     ．

（2）②的反應(yīng)類型是    ，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有   （填反應(yīng)序號(hào)）．

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用家庭生活用品可以進(jìn)行某些科學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列哪一實(shí)驗(yàn)只需廚房用品就可簡(jiǎn)便地完成（）

    A．                                 檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素  B． 檢驗(yàn)雞蛋殼可否溶于酸

    C．                                 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl﹣ D． 檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B． 鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

    C． 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣

    D． 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得

    B． 得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)

    C． 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

    D． 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和  （填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ﹣；．

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的   （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是   ．

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是  ．

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）硝酸見光分解的化學(xué)方程式__________________________；

（2）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；

（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2:5反應(yīng)的離子方程式__________________________；

（4）NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________；

（5）Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學(xué)方程式__________________________；

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