下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B． 鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

    C． 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣

    D． 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  A．反應生成硫酸亞鐵、氫氣；

B．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；

C．發(fā)生中和反應生成水和氯化鈉；

D．石灰石的成分為碳酸鈣，在離子反應中保留化學式．

解答：  解：A．鐵粉與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．鹽酸中滴入碳酸鈉溶液的離子反應為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B正確；

C．鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液的離子反應為H++OH﹣=H2O，故C錯誤；

D．稀硝酸滴在石灰石上的離子反應為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是正極填“正極”或“負極”）

（2）甲裝置中C極的電極反應式為．

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，所得溶液在25℃時的pH=．

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中，錯誤的是(     )

    A．

2，4﹣二甲基己烷

    B．

2﹣甲基﹣4﹣戊炔

    C．

3﹣甲基﹣2﹣丁醇

    D．CH3﹣CHBr﹣CHBr﹣CH3   2，3﹣二溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是（）

    A． 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

    B． 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

    C． 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出

    D． 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：


將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）

    A．             0.1mol/L            B． 0.3mol/L        C． 0.05mol/L D． 0.03mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列各題：

（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為    ，可能含有的物質(zhì)為    ．

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式      ．

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為    ．

（4）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）

    A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是 （）

    A．                                 C的物質(zhì)的量濃度 B． 混合氣體的密度

    C．                                 容器內(nèi)壓強  D． 混合氣體的平均分子量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化銨(NH4H)與氯化銨的性質(zhì)相似，例如NH4H受熱分解可生成NH3和H2。又知NH4H與H2O反應有H2生成，下列敘述正確的是

A．NH4H受熱分解屬非氧化還原反應

B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性

C．NH4H與水反應時，NH4H既是氧化劑又是還原劑

D．NH4H與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑

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