如圖所示的裝置,C、D、E、F均為惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:(1)電極A是正極填“正極”或“負(fù)極”)
(2)甲裝置中C極的電極反應(yīng)式為.
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間,當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時,所得溶液在25℃時的pH=.
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是銀(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式).
考點: 原電池和電解池的工作原理.
專題: 電化學(xué)專題.
分析: (1)該裝置中,將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F為陰極,陰極連接原電池負(fù)極;
(2)甲中C電極上氫氧根離子放電、陰極D上銅離子放電;
(3)用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,陽極上氯離子放電生成氯氣,根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計算NaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)pH公式計算溶液的pH;
(4)電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽.
解答: 解:(1)該裝置中,將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F電極上氫離子放電,同時電極附近有氫氧根離子生成,則F為陰極,B是原電池負(fù)極,則A是原電池正極,故答案為:正極;
(2)甲中C電極上氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故答案為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;
(3)用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,陽極上氯離子放電生成氯氣,電池反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式得n(NaOH)=2n(Cl2)==0.005mol,c(OH﹣)=c(NaOH)==0.01MOL/l,
c(H+)=mol/L=10﹣12 mol/L,則溶液的pH=12,故答案為:12;
(4)電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽,丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是銀,電鍍液的主要成分是AgNO3,故答案為:銀;AgNO3.
點評: 本題考查了原電池和電解池原理,根據(jù)F電極附近溶液顏色變化確定陰陽極、正負(fù)極,再結(jié)合各個電極上反應(yīng)來分析解答,注意溶液pH的計算方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素,根據(jù)表中信息,下列說法不正
確的是
元素代號 | X | Y | Z | W | N |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
主要化合價 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
A.X 與W形成的化合物可能是共價化合物
B.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率:X > N
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:W > Z
D.一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.符合圖示的正確判斷是()
A. T1<T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. T1<T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. T1>T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是()
A. 電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
t℃時,將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(溶劑不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)⇌xC(g)2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.8molB,并測定C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速度為 .
(2)x=4;平衡常數(shù)K= .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母) ;
A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()
A. 相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
D. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識,你認(rèn)為正確的是 ( )
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅,通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol電子通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是()
A. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鹽酸中滴入碳酸鈉溶液:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C. 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液:HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣
D. 稀硝酸滴在石灰石上:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
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