精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是 （）

    A．                                 C的物質的量濃度 B． 混合氣體的密度

    C．                                 容器內壓強  D． 混合氣體的平均分子量


考點：  化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：  阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：  可逆反應A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應中A為固態(tài)，且反應恰好氣體的體積不變．

解答：  解：A．該反應達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質的量濃度不變，所以C的物質的量濃度不變能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會發(fā)生變化，所以容器內氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應前后氣體的總物質的量不變，而氣體的質量發(fā)生變化，如果混合氣體的平均分子量不變，說明已經達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是 (    ）

A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C.電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B． 鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

    C． 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣

    D． 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式不正確的是（）

    A． FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B． 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

    C． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

    D． 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦…

請根據上面敘述，回答：

（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和  （填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式   ﹣；．

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的   （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是   ．

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是  ．

（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為×100%．（列出算式，不需化簡）

（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：  ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）

    A． 混合溶液的pH=7

    B． 混合溶液中，c（H+）=mol/L

    C． a=b

    D． 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是（）

    A． 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

    B． 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]

    C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）

    D． 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．

（1）烴A的分子式為　．

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為　　．

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為　　，　　，　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作不能達到實驗目的的是

A．①檢驗某物質中是否含有鉀元素 B．②制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．③分離水和乙醇 D．④用CCl4萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

同步練習冊答案