【題目】已知室溫時，0.1 molL-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大

【答案】D

【解析】

A．室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10-7，溶液中c
（H+）=10-4mol/L，pH=4，故A正確；

B．0.1molL-1某一元酸HA中c（H+）=10-4mol/L，所以HA約有==0.1%發(fā)生電離，故B正確；

C．該溫度時，由HA電離出的c（H+）=10-4mol/L，水電離出的Cc（H+）=mol/l=10-10mol/L，所以由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是( )

A.裝置：收集二氧化碳，從a口進(jìn)氣b口排氣

B.裝置：用于石油的分餾

C.裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘

D.裝置：可用來制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C.若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋，其溶液中c(H+)·c(X－)增大

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H+)= + c(Z－)+c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加固體碳的量 ②保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使體系體積增大

②將容器壓縮體積 ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大

A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )

+HCHO+HCl+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6Cl

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機(jī)高分子材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自20世紀(jì)80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、磷、鉀等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素，是一種非常好的有機(jī)肥。請回答下列問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是__________（填字母）。

a.Mn2+ B.Fe2+ C.Cu D.Cr

(3)P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。

(4)銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu(NH3)4]2+配離子。

①[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是__________。

②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其原因是___________。

(5)某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：

在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個Fe原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)，且根據(jù)均攤法知每個晶胞中有2個Fe原子。

①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________，

②已知晶體的密度為ρg·cm-3，Fe的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為_________ pm（用代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氨水加水稀釋后，溶液中c（NH3H2O）/c（NH4+）的值減小，c（H+）增大

B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差

C.一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D.反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c（SO42-）＜c（HF）

B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案