【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C.若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋，其溶液中c(H+)·c(X－)增大

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z－)+c(OH－)

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為：HX＜HY＜HZ，所以相同條件下導(dǎo)電性大小為：HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、HY，則溶液中c(HY)≈c(Y-)，HA的電離平衡常數(shù)Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正確；

C、若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋，其溶液中c(H+)·c(X－)= Ka(HX)c(HX)，溫度不變，Ka(HX)不變，而稀釋后，c(HX)減小，因此c(H+)·c(X－)= Ka(HX)c(HX)減小，故C錯(cuò)誤；

D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)；HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HY)=，c(Y-)=，c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分 Z 具有美白功效，其原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述正確的是（ ）

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.只有Z中含手性碳原子

C.X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

D.X、Y均可作加聚反應(yīng)的單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________；

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中，pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7

C.純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度g/l00g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1 g乙酸正丁酯。

請回答有關(guān)問題：

（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：__________________。

（4）步驟②中，用 10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是____________。

（5）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）該實(shí)驗(yàn)生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）25 ℃時(shí)，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝________。

（2）95 ℃時(shí)，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液中Ag＋的濃度為________ mol·L-1，pH為________。

（4）25 ℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其濃度均小于1×10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 molL-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，則ΔH____0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。

①PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為______。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。

（3）某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______。

（4）常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11，則c()=____。（已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109）

（5）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是____（填“a→b”或“b→a”）。

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