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11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA
B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．反應KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉移電子的總數(shù)為2NA
D．1.8g2H2O所含中子總數(shù)為NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子構成；
B、甲醇水溶液中，除了甲醇外，水也含氫原子；
C、反應KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2轉移5mol電子生成3mol碘單質；
D、2H2O的摩爾質量為20g/mol．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子構成，故12g混合物中含有的碳原子的物質的量為1mol，則含6NA個質子，故A正確；
B、甲醇水溶液中，除了甲醇外，水也含氫原子，故溶液中含有的氫原子的個數(shù)多于4NA個，故B錯誤；
C、反應KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2轉移5mol電子生成3mol碘單質，故當生成1mol碘單質時轉移$\frac{5}{3}$NA個電子，故C錯誤；
D、2H2O的摩爾質量為20g/mol，故1.8g2H2O的物質的量小于0.9mol，則含有的中子數(shù)為0.9NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質的變性
B．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5 平均濃度限值，是因為PM2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質，對空氣質量影響較大
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-與CO32-的數(shù)目之和為0.1 NA
B．用惰性電極電解MgCl2溶液，導線中流過2NA個e-時，生成24 g Mg
C．標準狀況下，11.2 L C2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
D．常溫常壓下，20 g H218O中含有的中子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．“心得安”是治療心臟病的藥物，如圖是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）；回答下列問題：

（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），試劑b的結構簡式為ClCH2CH=CH2，b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應類型是氧化反應，試劑CH3CO3H的結構式為．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N，每個分子中含有1個手性碳原子．
（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構體（官能團與b相同，不考慮立體異構）
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產物只有一種．D的結構簡式為；由F生成一硝化產物的化學方程式為，該產物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如圖：

已知：
①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②$\stackrel{溴化鈉、氯化鈉、鹽酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$=CHCOOR+2H2O，利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖表示幾種無機物之間的轉化關系．其中A、B均為黑色粉末，C為無色氣體，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色．

請回答下列問題：
（1）A的化學式是CuO，C的電子式是，Y的名稱是濃硫酸
（2）反應①的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應的離子方程式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（4）推測反應③的化學方程式為SO2+NO2+H2O═H2SO4+NO．
（5）A和B反應的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A向用鹽酸酸化的FeCl2溶液的試管中加入少量NaNO2溶液，在管口觀察到紅棕色氣體主要原因是：H++NO2-═HNO2，
2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成．淀粉沒有水解成葡萄糖
C向阿司匹林（乙酰水楊酸）中加足量飽和NaHCO3溶液，有大量氣泡產生．阿司匹林徹底水解
D向1mL1.0mol•L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol•L-1NH3•H2O溶液，無沉淀生成．Al3+更易與F-結合成AlF63-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與人類生產、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要使用石灰石
B．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體
C．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異
D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為吸收了CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O，鐵（填物質名稱）往往要過量．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結晶       d．灼燒       e．干燥
某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-．被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為11.12%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑．．

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