Question

16．如圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，C為無(wú)色氣體，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是CuO，C的電子式是，Y的名稱是濃硫酸
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（4）推測(cè)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO₂+NO₂+H₂O═H₂SO₄+NO．
（5）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

Answer 1

分析 E是紅棕色氣體，則E為NO₂，B為黑色粉末，與X反應(yīng)得到NO₂及無(wú)色氣體C，則B為碳，X為濃硝酸，無(wú)色氣體C為CO₂，則F為H₂O．H的水溶液呈藍(lán)色，含有Cu²⁺，D與Y反應(yīng)生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的氣體G，應(yīng)是Cu與濃硫酸反應(yīng)，則D為Cu、Y為濃硫酸、G為SO₂、H為CuSO₄．碳與黑色物質(zhì)A反應(yīng)生成CO₂、Cu，則A為CuO．

解答 解：E是紅棕色氣體，則E為NO₂，B為黑色粉末，與X反應(yīng)得到NO₂及無(wú)色氣體C，則B為碳，X為濃硝酸，無(wú)色氣體C為CO₂，則F為H₂O．H的水溶液呈藍(lán)色，含有Cu²⁺，D與Y反應(yīng)生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的氣體G，應(yīng)是Cu與濃硫酸反應(yīng)，則D為Cu、Y為濃硫酸、G為SO₂、H為CuSO₄．碳與黑色物質(zhì)A反應(yīng)生成CO₂、Cu，則A為CuO．
（1）由上述分析可知，A為CuO；C為CO₂，其電子式為；Y為濃硫酸，
故答案為：CuO；；濃硫酸；
（2）反應(yīng)①為碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）用石墨作電極電解CuSO₄的水溶液，陽(yáng)離子為銅離子放電，陰離子為氫氧根離子放電，電解生成銅、硫酸與氧氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
（4）NO₂具有強(qiáng)氧化性，SO₂具有還原性，在水中反應(yīng)生成硫酸與NO，還原產(chǎn)物可能是NO，反應(yīng)方程式為：SO₂+NO₂+H₂O═H₂SO₄+NO，
故答案為：SO₂+NO₂+H₂O═H₂SO₄+NO；
（5）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，故答案為：2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色與性質(zhì)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物想性質(zhì)．