⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸發(fā)1mol 液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為______________________________________________

⑵已知a g 乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出b k J的熱量，則乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

⑶利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                     。

⑷肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________。


⑴z＝(4a＋5b－6d－x－264)/4

⑵C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－2b kJ/mol

⑶O2＋4e－＋4H+＝2H2O

⑷N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O    （2，2，2，2）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語的書寫正確的是                                  （    ）

       A．乙酸的分子式：C2H4O2                   B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

 


       C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：                             D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）

       A. 固體中含離子總數(shù)為

B. 常溫下，與足量稀反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子

C. 常溫常壓下，乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為

D. 反應(yīng)中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)      2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列敘述不正確的是（    ）

A．SO3的分解率為20%                  B．10分鐘內(nèi)ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L            D．加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（    ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同

B. 達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。

試完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，E________，X________，Y________。

(2)寫出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。

請完成下列問題：

(1)若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________

_______________________________。

②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

③D單質(zhì)的一種重要用途是__________________________________________

_________________________________________。

(2)若B為黃色固體，D為固體化合物，則：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________

____________________________________。

②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離________較近的地方。

③實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是____________________________________________

_______________________________________。

(3)若B是一種有刺激性氣味的氣體，則：

①B分子的空間構(gòu)型為________。

②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，�？吹接写罅堪谉�產(chǎn)生，產(chǎn)生大量白煙的原因是____________________________________________________________。

③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量溴化鉀，可以采用的方法是（    ）

A. 過濾    B. 電泳  C. 滲析  　  D. 加入AgNO3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。

請回答下列問題：

(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）

(4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。

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