可逆反應(yīng)N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（    ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同

B. 達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                   。

   （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）             。

   （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　。

   （4）已知t℃，KW＝1×12－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。 
(1)寫(xiě)出銅溶于上述混合溶液的離子方程式                 。
(2)若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則X極是

　　　　 （“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是　　　　　　
(3)銅完全溶解時(shí)，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽(yáng)離子的濃

度均為0.2 mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，

裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為               ，

陰極的電極反應(yīng)式為                   。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是                   。

當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（    ）

A．920 kJ             B．557 kJ              C．436 kJ           D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．1 mol·L－1       B．2 mol·L－1        C．3 mol·L－1       D．4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸發(fā)1mol 液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為_(kāi)_____________________________________________

⑵已知a g 乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出b k J的熱量，則乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

⑶利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                     。

⑷肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是______________________________________________，

據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是_______________________________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_____________________。

(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，其溶液顯酸性的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下除去雜質(zhì)所選擇的試劑和關(guān)鍵操作都正確的是（   ）

A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗滌，過(guò)濾

B. 溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和濃硫酸；加熱反應(yīng)除去

D. 酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是                                                             （    ）

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑                  

B．O2是氧化產(chǎn)物

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．有2mol FeSO4參加發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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