【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是(　　)

①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1

②3 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

③3 s時(shí)B的濃度為0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

【答案】C

【解析】

在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1/3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以用B表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1，①錯(cuò)誤；②3 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為n＝cV＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，②正確；③3 s時(shí)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.8 mol，剩下的B的物質(zhì)的量為1.2 mol，所以B的濃度為0.6 mol·L－1，③正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下敘述正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)比為1∶5

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1

D.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學(xué)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究。大多雙分子反應(yīng)難于確定反應(yīng)歷程，Zewail通過(guò)研究HI與CO2反應(yīng)巧妙的解決了這個(gè)問(wèn)題，其反應(yīng)過(guò)程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說(shuō)明HI與CO2反應(yīng)極快

D.該反應(yīng)的起點(diǎn)是HI的解離，終點(diǎn)是OH自由基與I自由基的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是：

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e- = Zn2+

B.該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K+通過(guò)

C.充電時(shí)，當(dāng) 0.1 molO2 生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為 1.204×1022

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是：

A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數(shù)量級(jí)為

B.隨著稀鹽酸的加入， 不斷減小

C.b 點(diǎn)溶液呈中性

D.c 點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“心得安”是質(zhì)料心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑a是____________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,b中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。

（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

（3）心得安的分子式為_______________-。

（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為_______________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。(其他合理答案也可)

（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________ ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_______________，該產(chǎn)物的名稱(chēng)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時(shí)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時(shí)，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

Ⅰ. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時(shí)，使用H2SO4溶液的濃度為__________時(shí)（填序號(hào)，從下列濃度中選�。苽�SO2的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測(cè)

(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

②CuI沉淀物對(duì)I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿(mǎn)足的條件是：

①工作一段時(shí)間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

甲 　　　　　　 乙

組別

①

②

③

④

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應(yīng)式：B極______________________；D極___________________________。

(3)當(dāng)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時(shí)，C極將析出______（填物質(zhì)名稱(chēng)）的質(zhì)量為______g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案