【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，放電時發(fā)生反應：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是：

A.放電時，負極反應為 Zn-2e- = Zn2+

B.該隔膜為陽離子交換膜，允許K+通過

C.充電時，當 0.1 molO2 生成時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為 1.204×1022

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

【答案】D

【解析】

由放電時總反應2Zn + O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和裝置圖可知，金屬Zn為負極，放電時發(fā)生反應：Zn +4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳為正極反生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，充電時總反應為[Zn(OH)4]2-=2Zn + O2↑+4OH-+2H2O，金屬Zn為陰極，多孔碳為陽極，以此分析。

A. 放電時，負極反應為Zn +4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，A項錯誤；

B. 正極反生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，可知該隔膜為陰離子交換膜，允許OH-通過，B項錯誤；

C. 不論放電還是充電，電子不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液，C項錯誤；

D. 采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（　�。�

A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應

C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序數(shù)之和是 Y、W 原子序數(shù)之和的 。甲、乙 、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物， M 是某種元素對應的單質(zhì)， 乙和丁的組成元素相同， 且乙是一種“綠色氧化劑”， 化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質(zhì)物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是：

A.沸點：�。颈瑹岱�(wěn)定性：�。颈�

B.原子半徑： r(Y) > r(Z) > r(W)

C.Z 與 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)

D.化合物N 與乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項說法正確的組合是(　　)

①用B表示的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

②3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-l。 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2=78.8kJ

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是( )

A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B.三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C.甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D.若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）=1/5t mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是

A.25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大

B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性

D.常溫下，濃度均為0.1mol·L時的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3

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