【題目】下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大

B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性

D.常溫下，濃度均為0.1mol·L時(shí)的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3

【答案】C

【解析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.澄清石灰水無(wú)論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生沉淀，因此無(wú)法鑒別二者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側(cè)石灰水不變渾濁說(shuō)明碳酸鈉在相對(duì)較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠(yuǎn)，但是右側(cè)石灰水變渾濁說(shuō)明碳酸氫鈉在相對(duì)較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項(xiàng)正確；

D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是：

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e- = Zn2+

B.該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K+通過(guò)

C.充電時(shí)，當(dāng) 0.1 molO2 生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為 1.204×1022

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

Ⅰ. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時(shí)，使用H2SO4溶液的濃度為__________時(shí)（填序號(hào)，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測(cè)

(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

②CuI沉淀物對(duì)I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式如下，以下說(shuō)法不正確的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。

(1)電源正極為_______（填a或者b），濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。

(2)電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是：

①工作一段時(shí)間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

甲 　　　　　　 乙

組別

①

②

③

④

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應(yīng)式：B極______________________；D極___________________________。

(3)當(dāng)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時(shí)，C極將析出______（填物質(zhì)名稱）的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）_____。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行查漏、洗滌、____。

（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。

（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案