Question

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。

(2)銅陽極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_____________________。

(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)“②浸金”反應(yīng)中，H2SO4的作用為___________________________________________，該步驟的分離操作中，需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈？ _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2～3的條件下被草酸還原為Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

(6)甲醛還原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】＋3 高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑) Ag2O＋2H＋＋2Cl－=2AgCl＋H2O 提供H＋，增強(qiáng)NaClO3的氧化性 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌 2HAuCl4＋3H2C2O4=2Au↓＋8HCl＋6CO2↑ 4Ag(SO3)23-＋HCHO＋5OH－=4Ag↓＋8SO32-＋3H2O＋HCO3-

【解析】

銅陽極泥低溫氧化焙燒，然后加入硫酸和氯化鈉的混合物，過濾，濾渣為AgCl和Au，在濾渣中加硫酸、NaCl和氯酸鈉的混合物，過濾濾渣為AgCl，濾液為氯金酸，AgCl中加Na2SO3溶液轉(zhuǎn)化為Ag（SO3）23-，再用HCHO還原得到粗Ag，HAuCl4溶液中加H2C2O4生成粗金。

（1）氯金酸（HAuCl4）中Cl為-1價(jià)，H為+1價(jià)，則Au的化合價(jià)為+3；故答案為：+3；

（2）低溫焙燒時(shí)，Ag與氧氣轉(zhuǎn)化為Ag2O，高溫時(shí)，氧化銀分解又生成Ag和氧氣；故答案為：高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)；

（3）酸浸時(shí)，氧化銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O；故答案為：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O；

（4）“②浸金”反應(yīng)中，酸性條件下，Au與氯酸鈉反應(yīng)，加硫酸能提供H+，增強(qiáng)NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)最后一次洗液中是否含有硫酸根離子，其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌；故答案為：提供H＋，增強(qiáng)NaClO3的氧化性 ；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌；

（5）氯金酸與草酸反應(yīng)生成Au、HCl和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2↑；故答案為：2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2↑；

（6）弱堿性條件下，Ag（SO3）23-被甲醛還原為Ag，同時(shí)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Ag（SO3）23-+HCHO+5OH-=4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-。