【題目】如圖所示，a、b是多孔石墨電極。某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是(　　)

A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大

B.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動

【答案】B

【解析】

A、斷開K2，閉合K1時，為電解裝置，相當于電解氫氧化鉀，實質(zhì)是電解水，所以氫氧化鉀的濃度增大，pH要變大，故A正確；

B、斷開K1，閉合K2時，形成氫氧燃料電池，在a極附近有大量的氧氣，在b極附近有大量的氫氣，此時b極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質(zhì)下，電極反應為：2OH－＋H2－2e－=2H2O，故B錯誤；

C、斷開K2，閉合K1時，形成電解池，a極是陽極，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故C正確；

D、斷開K1，閉合K2時，形成氫氧燃料電池，a極是充滿氧氣的正極，b極是充滿氫氣的負極，電解質(zhì)里的陰離子移向電池的負極，即OH－向b極移動，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCN是常見的化工原料，其有機衍生物往往以甙的形式廣泛存在于植物界中。

（1）HCN中三種元素的電負性從大到小的順序為___。

（2）室溫時HCN的Ka=6.2×10-10，寫出HCN的電離方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列熱化學反應：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

則反應NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）測定木薯肉水解產(chǎn)物中HCN含量的步驟如下：稱取ag木薯肉進行水解，將產(chǎn)生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，用c2mol·L-1KSCN標準溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至終點時消耗KSCN溶液V2mL。該木薯肉樣品中所含HCN的質(zhì)量分數(shù)c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：

（1）D中含氧官能團名稱為______和______。

（2）B→C的反應類型為______。

（3）在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結構簡式______。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 ②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫

（5）請以和為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖______。

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

(2)銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_____________________。

(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

(4)“②浸金”反應中，H2SO4的作用為___________________________________________，該步驟的分離操作中，需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈？ _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2～3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，則該反應的化學方程式為_____________________________________________________。

(6)甲醛還原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為

B.1L溶液，陰離子的總數(shù)等于

C.和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為

D.由化合態(tài)的鐵制備鐵，轉移電子總數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖所示。

放電時，b電極為電源的極_______，電極反應式為_______。

（2）汽車尾氣中、在一定條件下可發(fā)生反應，定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定量的和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①內(nèi)該反應的平均速率_______，從起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?/span>，則的變化曲線可能為圖中的_______（填字母）。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 b.容器內(nèi)的壓強保持不變 c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以設計反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通過其自發(fā)進行來消除CO的污染。該方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

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