關①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (  )

A.溶液中水電離出的H個數(shù):②>①

B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


25 ℃時,在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na)>c(A),則下列描述中不正確的是(  )

A.該溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱,A水解程度較大

C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1

D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。

 (1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應該控制溶液的pH____。

A.<1    B.4左右    C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質,________(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_____________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應的離子方程式:_______________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。

A.NaOH           B.FeS            C.Na2S

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25 ℃時,PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中,洗滌PbCl2固體最好選用(  )

A.蒸餾水

B.1.00 mol·L-1鹽酸

C.5.00 mol·L-1鹽酸

D.10.00 mol·L-1鹽酸

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在10 mol 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液,反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是                       (  )

A.c(Na)>c(Ac)>c(H)>c(OH)

B.c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)

C.c(Na)=c(Ac)+c(HAc)

D.c(Na)+c(H)=c(Ac)+c(OH)

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25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

 A.pH=1的溶液中:Na、K、MnO、CO

 B.c(H)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2、Cu2、SO、NO

 C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K、Na、NO、Cl

 D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2、NH、SCN、SO

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下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系,正確的是                    (  )

A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合的溶液:

c(Cl)>c(Na)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B.等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(OH)+c(H2A)=c(H)+2c(A2)

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)> c(H+)>c(OH-)

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已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式:

①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(1)用單線橋法表示反應②中的電子轉移情況:______。

(2)若反應②中每生成1 mol Fe,轉移電子的物質的量是:________。

(3)將反應①改寫成離子方程式:________。

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