已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)> c(H+)>c(OH-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實驗裝置或操作正確的是

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有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (　　)

A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是         (　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]

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某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實驗①和②的目的是___________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是__________。

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________。

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是　(　　)

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是：

A．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol   

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原                           

D．NaNO2是氧化劑

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如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達(dá)到平衡所需時間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為　　．（精確到0.01，下同）

②該反應(yīng)為　　（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=　　．

（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：　　．

（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：　．

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