2.下列說法正確的是( 。
A.接觸法制備硫酸主要的設(shè)備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
B.工業(yè)制備硫酸中,尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
C.工業(yè)制備硫酸中,三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以便使三氧化硫吸收完全
D.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出熱量

分析 根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程,制硫酸原料為硫鐵礦,進(jìn)樣前首先將硫鐵礦粉碎,增大接觸面積;生產(chǎn)分三步,二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收,分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行;在接觸室安裝熱交換器是為了節(jié)省能源;在吸收塔中若直接用水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧,因此在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收,這樣可以防止形成酸霧,使三氧化硫吸收完全,尾氣二氧化硫是使用氨水來吸收的來解題.

解答 解:A.制硫酸原料為硫鐵礦,生產(chǎn)分三步,二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收,分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)制備硫酸中,尾氣二氧化硫使用氨水吸收的,故B錯(cuò)誤;
C.在吸收塔中若直接用水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧,因此在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收,這樣可以防止形成酸霧,使三氧化硫吸收完全,故C正確;
D.在接觸室中SO2氧化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以在管道內(nèi)流動(dòng)的是熱氣體,在管道外流動(dòng)的是冷氣體,二者在管壁進(jìn)行熱交換,使得管內(nèi)的SO3氣體得到冷卻,管外流動(dòng)的SO2和O2受到預(yù)熱,就不需要外界給反應(yīng)物始終加熱,而是利用反應(yīng)自身放出的熱量使反應(yīng)發(fā)生,可節(jié)省能源,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題重點(diǎn)考查工業(yè)制硫酸的設(shè)備,注意接觸室中熱交換器的作用以及三氧化硫的吸收方法,要求學(xué)生重視化工生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)、資源回收利用,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加.吸水性
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑.脫水性
③把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出.強(qiáng)氧化性
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸.強(qiáng)氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如下圖:

(1)圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面,在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂.
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol,
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol.
(3)500℃下,在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng).隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng).

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí),測得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時(shí)容積為2.0L.則此條件下的平衡常數(shù)為10;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將逆向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容積相同,并保持溫度不變.若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同,則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為x=y.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.用電子式表示:①過氧化鈉;②二氧化碳.③氯化鎂的形成過程:;④次氯酸的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在如圖的裝置中,屬于原電池且有電流產(chǎn)生的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種.
(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管中.逐滴加人濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀.迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t揭色,并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中,加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+;寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2.發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生.為弄清其中緣
由,他查閱資料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S為-2價(jià))
①該反應(yīng)中,被氧化的元素為N、S,每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11,;
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請判斷還原性強(qiáng)弱為:Fe2+>NCN-(填<、=或>);
③根據(jù)資料,乙同學(xué)提出的猜想是:H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去.請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢復(fù)紅色,證明乙同學(xué)推斷正確.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、OH-、Cl-中的某幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;②另取少量溶液,加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
試回答下列問題:
(1)原溶液中肯定存在的離子是OH-,K+,CO32-,肯定不存在的離子是Al3+,SiO32-,NH4+
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g,則原溶液中有Cl-(填有或無),若有Cl-的物質(zhì)的量為0.001mol
(3)請寫出此題 ②中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O,H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓,2H++CO32-═CO2↑+H2O,3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.該實(shí)驗(yàn)不能(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變.
(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi),MnO2質(zhì)量越大,反應(yīng)速率越快,原因是固體質(zhì)量越大,其表面積也越大,故反應(yīng)速率加快,催化效果更好.
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
試管
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對比實(shí)驗(yàn),證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用.
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?br />②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,分別檢測出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性,且其氧化性強(qiáng)于H2O2;催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的曲線如圖所示:下列描述不正確的是( 。
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L•s)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Z(g)+5Y(g)═8X(g)

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同步練習(xí)冊答案