2．下列說法正確的是（　�。�
A．接觸法制備硫酸主要的設(shè)備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
B．工業(yè)制備硫酸中，尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
C．工業(yè)制備硫酸中，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全
D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出熱量

分析 根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程，制硫酸原料為硫鐵礦，進(jìn)樣前首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行；在接觸室安裝熱交換器是為了節(jié)省能源；在吸收塔中若直接用水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，因此在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，尾氣二氧化硫是使用氨水來吸收的來解題．

解答 解：A．制硫酸原料為硫鐵礦，生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)制備硫酸中，尾氣二氧化硫使用氨水吸收的，故B錯(cuò)誤；
C．在吸收塔中若直接用水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，因此在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，故C正確；
D．在接觸室中SO2氧化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在管道內(nèi)流動(dòng)的是熱氣體，在管道外流動(dòng)的是冷氣體，二者在管壁進(jìn)行熱交換，使得管內(nèi)的SO3氣體得到冷卻，管外流動(dòng)的SO2和O2受到預(yù)熱，就不需要外界給反應(yīng)物始終加熱，而是利用反應(yīng)自身放出的熱量使反應(yīng)發(fā)生，可節(jié)省能源，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題重點(diǎn)考查工業(yè)制硫酸的設(shè)備，注意接觸室中熱交換器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求學(xué)生重視化工生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)、資源回收利用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．吸水性
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．脫水性
③把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．強(qiáng)氧化性
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面，在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為10；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用電子式表示：①過氧化鈉；②二氧化碳．③氯化鎂的形成過程：；④次氯酸的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在如圖的裝置中，屬于原電池且有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣
由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11，；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞NCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、OH-、Cl-中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子是OH-，K+，CO32-，肯定不存在的離子是Al3+，SiO32-，NH4+．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g，則原溶液中有Cl-（填有或無），若有Cl-的物質(zhì)的量為0.001mol
（3）請寫出此題 ②中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O，H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓，2H++CO32-═CO2↑+H2O，3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．該實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．
（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快，原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對比實(shí)驗(yàn)，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?br />②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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同步練習(xí)冊答案