19.用電子式表示:①過氧化鈉;②二氧化碳.③氯化鎂的形成過程:;④次氯酸的形成過程:

分析 ①過氧化鈉為離子化合物,化合物中存在鈉離子和過氧根離子,兩個氧原子之間共用1對電子;
②二氧化碳為共價化合物,分子中存在兩個碳氧雙鍵;
③氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵;
④次氯酸為共價化合物,分子中存在H-O,和O-Cl共價鍵.

解答 解:①過氧化鈉為離子化合物,化合物中存在鈉離子和過氧根離子,兩個氧原子之間共用1對電子,過氧化鈉的電子式為:,
故答案為:;
②二氧化碳為共價化合物,分子中存在兩個碳氧雙鍵,二氧化碳的電子式為:;
故答案為:;
③氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為,
故答案為:;
④次氯酸為共價化合物,分子中存在H-O,和O-Cl共價鍵,用電子式表示的形成過程為;
故答案為:

點評 本題考查化學用語,涉及物質(zhì)的電子式,用電子式表示物質(zhì)形成過程,題目難度中等,熟練掌握電子式的概念及表示方法是解題關(guān)鍵,有助于培養(yǎng)學生化學用語的規(guī)范性.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳,選用圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實驗裝置,回答下列問題.(KMnO4能吸收SO2

(1)在實驗進行中,按氣流方向從左到右的順序,導管口的三處連接應該
是①接⑥,⑤接④,③接②.
(2)試管B,C中各有什么現(xiàn)象,才能表示已檢驗出二氧化碳?
B中澄清石灰水變渾濁,C中品紅溶液不褪色.
(3)試管E的作用是防止倒吸
(4)寫出A中反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.化學在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用.
(1)高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7,其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu+形式存在.基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻,成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人.青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其組成元素的電負性由大到小的順序為O>C>H.其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.1mol NH4BF4中含有2mol配位鍵.
(4)安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑.已知等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-(寫化學式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.根據(jù)如圖,下列判斷中正確的是( 。
A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生的反應為2H++2e-═H2
C.燒杯a中發(fā)生的反應為Fe-2e-═Fe2+D.燒杯b中發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是( 。
選項反應類型反應條件
A加成反應、取代反應、消去反應NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫
B消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
C消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱
D氧化反應、取代反應、消去反應加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在密閉容器中進行X2(g)+2Y2(g)?Z(g)的反應,X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時,各物質(zhì)的濃度有可能的是(  )
A.c(Z)=0.45mol/LB.c(X2)=0.3mol/L  c(Z)=0.1 mol/L
C.c(X2)=0.5mol/LD.c(Y2)=0.9mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.接觸法制備硫酸主要的設備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
B.工業(yè)制備硫酸中,尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
C.工業(yè)制備硫酸中,三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以便使三氧化硫吸收完全
D.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種,現(xiàn)進行以下實驗:
(1)取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,沉淀部分溶解.
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;
根據(jù)上述實驗,這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-;肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-;不能確定是否含有的離子是K+,可通過焰色反應來進一步確定該離子.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.己二酸是合成高分子化合物尼龍-66的原料.某學習小組擬在實驗室以環(huán)己醇為原料制備己二酸.反應原理如下:
3+8HNO3$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC(CH34COOH+8NO↑+7H2O
反應裝置(部分夾持裝置和加熱裝置已省略)如圖所示.
實驗步驟:
步驟1:在三頸瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31g•cm-3)和微量(0.01g)偏釩酸銨,三頸瓶的正口安裝電動攪拌器,兩側(cè)口分別安裝儀器a和b.用儀器a滴加5.3mL環(huán)己醇,儀器b另一端連接氣體吸收裝置,用燒堿作吸收溶液.
步驟2:首先將三頸瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右,開動攪拌器,滴入環(huán)己醇(ρ=0.9624g•cm-3),使反應處于微沸狀態(tài).滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘,至反應完畢.
步驟3:趁熱倒出三頸瓶中的混合液于燒杯內(nèi),將燒杯靜置于冰水浴中冷卻析出產(chǎn)品,過濾,用少量冷水洗滌,干燥后稱重.
步驟4:將粗產(chǎn)品在水中進行重結(jié)晶操作,最終得到5.6g產(chǎn)品.
請回答下列問題:
(1)使用儀器b的目的是起冷凝、回流作用;向三頸瓶中加入環(huán)己醇的操作是先打開分液漏斗上口的塞子,再打開活塞,緩慢滴入環(huán)己醇.
(2)如果向三頸瓶種快速一次性加入環(huán)己醇,產(chǎn)率會減小(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);本實驗若用發(fā)煙硝酸替代50%硝酸,產(chǎn)率會減小.
(3)下列有關(guān)加入偏釩酸銨的說法合理的是C.
A.避免副產(chǎn)品生成        B.提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
C.提高合成產(chǎn)品的速率    D.防加熱時溶液暴沸
(4)步驟3中用“冷水”洗滌,不用熱水洗滌,其目的是己二酸隨著溫度的降低溶解度減小,用“冷水”洗滌己二酸減少溶解,熱水洗滌己二酸會溶解.
(5)燒堿溶液吸收空氣的尾氣,最終只生成一種最高價態(tài)鹽.寫出該反應的離子方程式:4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O.
(6)該實驗的產(chǎn)率約為73.2%.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案