【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，可以提高經(jīng)濟效益，減少對環(huán)境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程圖。

已知：①B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動需要的能量。

②G是具有果香氣味的液體，體積分?jǐn)?shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒，并且可以代替汽油作汽車燃料。

③R—CHOR—COOH

（1）A的化學(xué)名稱為___________，B的分子式為___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)分子中含有的官能團的名稱為___________。

（3）D+F→G的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

【答案】纖維素 C6H12O6 CH3CHO 羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

【解析】

A為甘蔗渣主要成分纖維素；B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動需要的能量，所以B為葡萄糖；體積分?jǐn)?shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒，并且可以代替汽油作汽車燃料，所以D為乙醇；D（乙醇）催化氧化生成E（乙醛）；E（乙醛）氧化成F（乙酸）；F（乙酸）與D（乙醇）酯化反應(yīng)生成具有果香氣味的液體G（乙酸乙酯）。

（1）A為甘蔗渣主要成分纖維素，B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動需要的能量，所以B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；

正確答案：纖維素；C6H12O6。

（2）D（乙醇）催化氧化生成E（乙醛），E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；E（乙醛）氧化成F（乙酸），乙酸分子中含有的官能團的名稱為羧基；

正確答案：CH3CHO；羧基。

（3）F（乙酸）與D（乙醇）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

正確答案：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）元素①的元素符號：_______________

（2）元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質(zhì)_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 _____（填化學(xué)式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。

（6）某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )

①溫度 ②壓強 ③濃度 ④反應(yīng)物的性質(zhì) ⑤催化劑 ⑥光

A.全部B.①③⑤C.④D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯誤的是

A. 左室電極為該電池的負(fù)極

B. 右室電極反應(yīng)式可表示為：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

C. 左室電極附近溶液的pH增大

D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na+移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是

A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變廢為寶”是化工的重要主題。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有CuCl2，F(xiàn)eCl2等)制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，其制備過程如下圖所示：

查閱資料得知，一定濃度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀的pH

4.2

6.5

1.4

沉淀完全的pH

6.7

9.7

3.7

（1）電子工業(yè)中用FeCl3溶液制作銅制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃儀器除燒杯外還需要______________________。

（3）氯酸鈉的作用是____________________________________________；反應(yīng)A中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。

（4）調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，可以選擇的試劑是___________(填序號)。

A.氨水 B.硫酸銅 C.氧化銅 D.氫氧化銅

（5）已知濾液Ⅱ中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：___________。

（6）若廢液中CuCl2的含量為13.5%，則1噸廢液理論上可提煉堿式碳酸銅________噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。

①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應(yīng)，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。

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