Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示
• B、熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量
• C、1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
• D、1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)；
B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1；
C、根據(jù)燃燒熱的概念分析；
D、根據(jù)中和熱的概念分析．

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1，熱化學(xué)方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1 mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，如1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定等于中和熱，如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱不是中和熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱和中和熱的概念，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．