在一定條件下，發(fā)生反應：2NO2?N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺．下列有關說法正確的是（　�。�
A、正反應為放熱反應
B、正反應為吸熱反應
C、降溫后NO2的濃度增大
D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：對2NO2?N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，說明NO2的濃度減小，則可判斷降溫平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應是放熱反應，正反應方向移動，c（NO2）會減小，c（N2O4）會增大．
解答： 解：A、對2NO2?N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，說明NO2的濃度減小，則可判斷降溫平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應是放熱反應，故A正確；
B、對2NO2?N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，說明NO2的濃度減小，則可判斷降溫平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應是放熱反應，故B錯誤；
C、該反應降溫向正反應方向移動，c（NO2）會減小，故C錯誤；
D、該反應降溫向正反應方向移動，c（N2O4）會增大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了勒夏特列原理的靈活應用，需要對勒夏特列原理有較深刻的理解，理解其基本含義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？a．
 
；b．
 
；c．
 
．
（2）該反應是放熱還是吸熱？
 
．△H大于零還是小于零？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B、為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵
C、由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-可能大量共存
D、使石蕊變紅的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-可能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1 HF溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1.0×10-7mol?L-1
B、c（F-）+c（HF）=c（Na+）
C、升高溫度，c（F-）增大
D、c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可用分數(shù)或小數(shù)表示
B、熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量
C、1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D、1 mol強酸和1 mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、22.4L Cl2所含原子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
D、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖氧化是人體獲得能量的途徑之一．某同學利用葡萄糖的氧  化反應原理，設計了如圖所示的裝置．下列說法正確的是（　�。�
A、若形成原電池時，B極是負極
B、加入H2SO4，溶液中H+向A極移動
C、加入NaOH，A的電極反應式為C6H12O6-24e-+36OH-═6CO32-+24H2O
D、不再添加任何試劑，該裝置即能獲得電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化反應的是（　　）
A、酒精+氧氣
點燃
水+二氧化碳
B、硫+氧氣
點燃
二氧化硫
C、堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+水+二氧化碳
D、氧化鈣+水→氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表的有關知識，下列說法正確的是（　�。�
A、鈹原子的半徑小于硼原子的半徑
B、相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應比單質(zhì)鋰與酸反應劇烈
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱
D、單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應

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