Question

室溫下，0.1mol?L^-1 HF溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是（　�。�

• A、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為1.0×10^-7mol?L^-1
• B、c（F^-）+c（HF）=c（Na⁺）
• C、升高溫度，c（F^-）增大
• D、c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應生成NaF溶液呈堿性；
B、依據(jù)溶質(zhì)物料守恒分析計算；
C、氟離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行；
D、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應生成NaF溶液，氟離子水解呈堿性．

解答： 解：A、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應生成NaF，溶液中F^-水解溶液呈堿性，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）小于1.0×10^-7mol?L^-1，故A錯誤；
B、依據(jù)溶質(zhì)物料守恒分析計算，室溫下，0.1mol?L^-1 HF溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合生成NaF，溶液中存在物料守恒c（F^-）+c（HF）=c（Na⁺），故B正確；
C、氟離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，c（F^-）減小，故C錯誤；
D、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應生成NaF溶液，氟離子水解呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿反應后產(chǎn)物判斷和溶液酸堿性分析，溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較是解題關鍵，題目難度中等．