(1)①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H
 
18
8
O
組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol,其中含中子數(shù)為
 
mol,電子數(shù)為
 
個.②請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
,分子物質(zhì)的量之比為
 
,所含氧原子個數(shù)之比為
 

(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO43溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO43溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
,SO42-離子數(shù)目之比為
 

(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
,則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol.
(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則有
 
mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題:計算題
分析:(1)①根據(jù)n=
m
M
計算水的物質(zhì)的量,結(jié)合分子含有含有中子數(shù)、電子數(shù)計算中子、電子的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計算電子數(shù)目;
②O2-離子質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、8;
(2)令SO2和SO3的質(zhì)量都為1g,根據(jù)n=
m
M
計算它們的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算硫元素質(zhì)量之比,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合分子中含有O原子數(shù)目確定所含氧原子個數(shù)之比;
(3)溶液中c(SO42-)=3c[Al2(SO43],據(jù)此判斷SO42-離子濃度之比;根據(jù)n=cV確定SO42-離子數(shù)目之比.
(4)根據(jù)M=
m
n
計算NaR的摩爾質(zhì)量;進而計算R的摩爾質(zhì)量,根據(jù)n=
m
M
計算n(R),結(jié)合化學(xué)式確定n(NaR);
(5)被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)方程式計算氯氣的物質(zhì)的量,根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的HCl;結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子;根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積.
解答: 解:(1)①11g由21H和188O組成的水分子的物質(zhì)的量=
11g
22g/mol
=0.5mol,21H2188O分子中含有中子數(shù)=18-8+2=12,故含有中子的物質(zhì)的量=0.5mol×12=6mol,21H2188O分子中含有質(zhì)子數(shù)=8+2=10,故含有質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.5mol×10=5mol,故含有電子數(shù)目為5mol×NAmol-1=5NA,
故答案為:0.5;6;5NA;
②O2-離子質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、8,其結(jié)構(gòu)示意圖為:
故答案為:;
(2)令SO2和SO3的質(zhì)量都為1g,SO2的物質(zhì)的量=
1g
64g/mol
=
1
64
mol,SO3的物質(zhì)的量=
1g
80g/mol
=
1
80
mol,
二者含有硫元素質(zhì)量之比=
1
64
mol×32g/mol:
1
80
mol×32g/mol=5:4
分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=
1
64
mol:
1
80
mol=5:4
所含氧原子個數(shù)之比═
1
64
mol×2:
1
80
mol×3=5:6
故答案為:5:4;5:4;5:6;
(3)兩Al2(SO43溶液的濃度相等,溶液中c(SO42-)=3c[Al2(SO43],故兩溶液中SO42-離子濃度相等,所含SO42-離子濃度之比=1:1;
SO42-離子濃度相等,根據(jù)n=cV可知,SO42-離子數(shù)目之比=物質(zhì)的量之比=體積之比=0.2L:0.5L=2:5,
故答案為:1:1;2:5;
(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,NaR的物質(zhì)的量為0.2mol,NaR的摩爾質(zhì)量為
20.6g
0.2mol
=103g/mol,故R的摩爾質(zhì)量=103g/mol-23g/mol=80g/mol,8gR元素物質(zhì)的量=
8g
80g/mol
=0.1mol,故含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為0.1mol,
故答案為:103g/mol;0.1;
(5)由方程式MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,可知0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),生成氯氣的物質(zhì)的量=0.1mol,被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知,被氧化的HCl=0.1mol×2=0.2mol;反應(yīng)中Cl元素化合價由-價升高為0價,故轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×1=0.2mol,標(biāo)況下,生成氯氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:0.2;0.2;2.24.
點評:本題考查常用化學(xué)計量計算、方程式有關(guān)計算,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1.請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式
 

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖
 

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為
 

(4)離子半徑D+
 
B3-,第一電離能B
 
C,電負性C
 
F(填“<”、“>”或“=”).
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比1:1,X的電子式為
 
,試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 

(6)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
(填元素符號);其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 

(2)該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構(gòu)型的分子是
 
(填分字武);該石蕊分子中能與強酸反應(yīng)的基團是
 
(填名稱).
(3)該石蕊易溶解于水,由結(jié)構(gòu)分析,原因是
 
;石蕊能與許多離子形成配合物,其能提供孤電子對的原子為
 
(填元素符號).
(4)該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物,晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相同.若其晶胞中陽離子在立方體的中心,則陰離子位于立方體的
 

(5)34g NH3(g)與足量空氣在催化劑作用下充分反應(yīng).放出Q kJ熱量.寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一體積水能溶解700體積氨氣,得到密度為0.9g/mL的氨水,計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)水溶液的電離方程式:
(1)醋酸
 

(2)一水合氨
 

(3)硫酸氫鈉
 

(4)碳酸氫鈉
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性材料作電極,分別電解下列物質(zhì),當(dāng)相同電量時,下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是(  )
A、熔融的NaCl(陽極)
B、NaCl溶液(陰極)
C、NaOH溶液(陰極)
D、Na2SO4(陽極)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是( 。
A、家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B、電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C、電解水制氫氣時,用銅作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于有機物被還原的是( 。
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、新制的氫氧化銅與乙醛的反應(yīng)
C、乙醛加氫制乙醇
D、乙醛制乙酸

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下列說法正確的是( 。
A、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
B、可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
C、O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
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