標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一體積水能溶解700體積氨氣,得到密度為0.9g/mL的氨水,計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:令氨氣為700L,則水為1L,根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積,再根據(jù)c=
n
V
計算溶液的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:令氨氣為700L,則水為1L,
氨氣的物質(zhì)的量=
700L
22.4L/mol
=
700
22.4
mol,氨氣的質(zhì)量=
700
22.4
mol×17g/mol=
17×700
22.4
g,
水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g,
溶液的體積=
1000g+
17×700
22.4
g
900g/L
=
22400+17×700
22.4×900
L,
所得氨水的物質(zhì)的量濃度=
700
22.4
mol
22400+17×700
22.4×900
L
=18.37mol/L,
故答案為:18.37mol/L.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度計算,難度不大,側(cè)重對物質(zhì)的量濃度定義考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe,有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是( 。
A、電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Li+FeS═Li2S+Fe
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+
C、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價是+1
D、電池充電時,陰極反應(yīng)為:Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若從A點變動到B點,可以采取的措施是
 

A.加酸溶液    B.加堿溶液    C.加熱
(2)T2溫度下,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀硫酸混合,使混合后溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和稀硫酸的體積比為
 

(3)T1溫度下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是
 
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
 
(填編號).
A.HCN             B.HClO  C.CH3COOHD.H2CO3
(4)T2溫度下,將pH=8的氨水與pH=4的稀鹽酸等體積混合,則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 

(5)在T1溫度時,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,在含有Fe3+雜質(zhì)的0.01mol/L的Cu2+溶液中,要除盡Fe3+雜質(zhì)(濃度小于1×10-5mol/L為除盡)但不損失Cu2+,應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍在
 
 (只保留一位小數(shù),已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列是元素周期表的中的部分元素,請回答.

族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中,最活潑的金屬元素是
 
(填元素符號,下同),③是
 
,最不活潑的元素是
 
,大氣中含量最大的元素是
 
;
(2)向污水中加入含有元素⑦的
 
(填名稱,下同)做混凝劑,可以使水中的懸浮顆粒物沉降;元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物
 
具有強氧化性,可殺死水中的細(xì)菌.
(3)常用作半導(dǎo)體材料的硅在周期表中的位置是
 
,它的最高價氧化物的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知C、I、J是常見的氣體,A、D是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì),E為常見金屬,B可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維,G、H是海水中的主要物質(zhì),N是一種鹽.在核磁共振氫譜中P有兩種峰,F(xiàn)燃燒產(chǎn)生紅棕色煙,1molF在真空中完全分解剩余固體的質(zhì)量是原來的28.6%.試回答下列問題
(1)寫出化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式:F
 
P
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:
 

(3)反應(yīng)②的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 

(2)將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體為
 
,預(yù)通過蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
 

(3)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)分子式為C9H12的芳香烴有多種,其中核磁共振譜中吸收峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色,經(jīng)測定該烴存在支鏈,并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
.該烴進(jìn)行系統(tǒng)命名為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H
 
18
8
O
組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol,其中含中子數(shù)為
 
mol,電子數(shù)為
 
個.②請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
,分子物質(zhì)的量之比為
 
,所含氧原子個數(shù)之比為
 

(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO43溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO43溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
,SO42-離子數(shù)目之比為
 

(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
,則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol.
(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則有
 
mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( 。
A、KMnO4→MnO2
B、HSO3-→SO2
C、Cu2+→Cu
D、I-→I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將0.4mol/L的某一元酸HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積變化),則混合后溶液中的下列關(guān)系正確的是(  )
A、可能有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+
B、必定有 c(HA)>c(Na+
C、可能有c(OH-)=c(H+)+
1
2
[c(HA)-c(A-)]
D、c(HA)可能大于0.2mol/L

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