標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：令氨氣為700L，則水為1L，根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令氨氣為700L，則水為1L，
氨氣的物質(zhì)的量=
700L
22.4L/mol
=
700
22.4
mol，氨氣的質(zhì)量=
700
22.4
mol×17g/mol=
17×700
22.4
g，
水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的體積=
1000g+
17×700
22.4
g
900g/L
=
22400+17×700
22.4×900
L，
所得氨水的物質(zhì)的量濃度=
700
22.4
mol
22400+17×700
22.4×900
L
=18.37mol/L，
故答案為：18.37mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，側(cè)重對物質(zhì)的量濃度定義考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A、電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
C、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價是+1
D、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是
 

A．加酸溶液    B．加堿溶液    C．加熱
（2）T2溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和稀硫酸的體積比為
 
．
（3）T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HCN             B．HClO  C．CH3COOHD．H2CO3
（4）T2溫度下，將pH=8的氨水與pH=4的稀鹽酸等體積混合，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 

（5）在T1溫度時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，在含有Fe3+雜質(zhì)的0.01mol/L的Cu2+溶液中，要除盡Fe3+雜質(zhì)（濃度小于1×10-5mol/L為除盡）但不損失Cu2+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍在
 
 （只保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的中的部分元素，請回答．

族 周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號，下同），③是
 
，最不活潑的元素是
 
，大氣中含量最大的元素是
 
；
（2）向污水中加入含有元素⑦的
 
（填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物
 
具有強氧化性，可殺死水中的細(xì)菌．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的硅在周期表中的位置是
 
，它的最高價氧化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C、I、J是常見的氣體，A、D是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E為常見金屬，B可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，G、H是海水中的主要物質(zhì)，N是一種鹽．在核磁共振氫譜中P有兩種峰，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生紅棕色煙，1molF在真空中完全分解剩余固體的質(zhì)量是原來的28.6%．試回答下列問題
（1）寫出化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式：F
 
P
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體為
 
，預(yù)通過蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
 

（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）分子式為C9H12的芳香烴有多種，其中核磁共振譜中吸收峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．該烴進(jìn)行系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個．②請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
，分子物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子個數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
，則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有
 
mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4→MnO2
B、HSO3-→SO2
C、Cu2+→Cu
D、I-→I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.4mol/L的某一元酸HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積變化），則混合后溶液中的下列關(guān)系正確的是（　　）
A、可能有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）
B、必定有 c（HA）＞c（Na+）
C、可能有c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
D、c（HA）可能大于0.2mol/L

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