下列是元素周期表的中的部分元素,請回答.

族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)表中所標出的元素當中,最活潑的金屬元素是
 
(填元素符號,下同),③是
 
,最不活潑的元素是
 
,大氣中含量最大的元素是
 
;
(2)向污水中加入含有元素⑦的
 
(填名稱,下同)做混凝劑,可以使水中的懸浮顆粒物沉降;元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物
 
具有強氧化性,可殺死水中的細菌.
(3)常用作半導(dǎo)體材料的硅在周期表中的位置是
 
,它的最高價氧化物的化學(xué)式是
 
考點:元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表的位置可知,①為N,②為O,③為F,④為Ne,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Si,⑨為Cl,
(1)短周期中最活潑金屬為Na,最不活潑為稀有氣體,大氣中含量最多的為氮氣;
(2)鋁離子水解生成膠體可凈化水,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,可用于水的殺菌消毒;
(3)Si的最高價為+4價.
解答: 解:由元素在周期表的位置可知,①為N,②為O,③為F,④為Ne,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Si,⑨為Cl,
(1)由性質(zhì)可知,短周期中最活潑金屬為Na,③是F,最不活潑為Ne,大氣中含量最多的元素為N,故答案為:Na;F;Ne;N;
(2)鋁離子水解生成膠體可凈化水,向污水中加入含有元素⑦的明礬做混凝劑,可以使水中的懸浮顆粒物沉降;元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物HClO,可用于水的殺菌消毒,故答案為:明礬;次氯酸;
(3)Si位于第3周期第ⅣA族,其最高價為+4價,則最高價氧化物的化學(xué)式是SiO2,故答案為:第3周期第ⅣA族;SiO2
點評:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法一定正確的是( 。
A、一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干,可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2(SO43溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和
應(yīng)用前景.工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H
(1)已知,該反應(yīng)在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進行,則△H
 
0,△S
 
0(填“<,>或=”).
(2)在300℃,5MPa條件下,將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示.
①在0~2min內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1,CO的轉(zhuǎn)化率為
 

②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③300℃時,將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將
 

A.向正方向移動   B.向逆方向移動   C.處于平衡狀態(tài)   D.無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A.壓縮容器體積                B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大     D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2
(3)若其它條件不變,使反應(yīng)在500℃下進行,在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ/mol
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
回答下列問題:
(1)條件不變,向上述容器中再通入1.0mol A,則A的體積分數(shù)
 
(增大或減小),A的轉(zhuǎn)化率
 
(增大或減。;欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為
 

(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為
 
.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 

(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=
 
mol,n(A)=
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
(填元素符號);其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 

(2)該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構(gòu)型的分子是
 
(填分字武);該石蕊分子中能與強酸反應(yīng)的基團是
 
(填名稱).
(3)該石蕊易溶解于水,由結(jié)構(gòu)分析,原因是
 
;石蕊能與許多離子形成配合物,其能提供孤電子對的原子為
 
(填元素符號).
(4)該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物,晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相同.若其晶胞中陽離子在立方體的中心,則陰離子位于立方體的
 

(5)34g NH3(g)與足量空氣在催化劑作用下充分反應(yīng).放出Q kJ熱量.寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇.
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
 

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250℃開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
,該溫度下平衡常數(shù)K=
 
,若升高溫度則K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
;
A.2v(H2=v(CH3OH)
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX)
 
 Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO-)-c(Na+)=
 
mol?L-1(填精確值).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標準狀況下,一體積水能溶解700體積氨氣,得到密度為0.9g/mL的氨水,計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性材料作電極,分別電解下列物質(zhì),當相同電量時,下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是(  )
A、熔融的NaCl(陽極)
B、NaCl溶液(陰極)
C、NaOH溶液(陰極)
D、Na2SO4(陽極)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素的一價陰離子,核外有10個電子,則該元素的元素符號是( 。
A、KB、FC、NeD、Na

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案